Перезвоните пожалуйста по номеру 8(911) 943-16-12 Иван

Ця речовина - перенасичений розчин натрій атетату, який замерзає при кімнатній температурі і при цьому виділяє тепло. Методику проведення досліду можна знайти на цьому сайті
https://chemistry-chemists.com/Video/sodium-acetate.

Дуже вдячна, вам, Галина Андріївна!

«ЗОЛОТО» З РОЗЧИНУ
Налийте в хімічний стакан близько 200 мл розчину солі свинцю, найкраще плюмбум ацетату. Добавте до нього розчину калій йодиду. У результаті реакції:
РЬ(СН3СОО)2 + 2КІ = РbI2 + 2КСН3СОО утвориться жовтий осад плюмбум йодиду, який нагадує золотий пісок. Щоб «золото» мало кращий вигляд, нагрійте розчин разом з осадом до кипіння, йодид свинцю частково розчиняється в киплячій воді, а при охолодженні виділяється у вигляді золотисто-жовтих кристаликів.
Розчинність йодиду свинцю у воді невелика (1 г солі розчиняється приблизно у 200 мл гарячої води). Отже, щоб спроба виглядала більш ефектно, перед її демонструванням слід підібрати потрібні співвідношення плюмбум йодиду і води.
«МОЛОКО» І «ВИНО» … З ОДНІЄЇ ПЛЯШКИ
Налийте в пляшку з безбарвного скла близько 0,5 л дистильованої води і добавте приблизно 10 мл ферум (III) хлориду FеСІ3 та 3-5 г кухонної солі. Розчин майже безбарвний і тому сприймається як чиста вода. Підготуйте для досліду два чистих стакани місткістю 200 мл.
Наливши в перший стакан 3-5 мл 20%-го розчину нітрату срібла, добре змочіть його стінки. Залишки розчину злийте в спеціальну посудину. Повторіть змочування ще раз. На стінках стакана утвориться непомітна плівка рідини. Слід простежити, щоб рідини не було на дні. Другий стакан обробіть розчином калій роданіду.
До виконання спроби обидва стакани закрийте скельцями.
Під час демонстрації налийте в кожний стакан по 50 мл води, трохи збовтайте її і добавте «води» з пляшки.
У першому стакані вода перетвориться на «молоко» — каламутний розчин із завислим хлоридом срібла:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
FeCl3 + 3AgNO3 = AgCl↓+ Fe(NO3)3
аргентум хлорид — нерозчинна у воді сполука — утворює (коли його небагато) з водою каламутну рідину, що нагадує молоко.
У другому стакані утвориться ферум (III) роданід Fе(SСN)3, який забарвлює рідину в червоний колір:
FеСІ3 + 3КSСN = Fе(SСN)3 + 3КСl.
ВИГОТОВЛЕННЯ ЯЛИНКОВИХ ПРИКРАС
Хімія допоможе вам краще підготуватися до новорічного свята. Спробуйте самостійно виготовити ялинкові іграшки.
Обмотайте шерстяними нитками виготовлені з дроту зірочки, корзинки тощо й занурте їх на кілька діб на ниточці у насичений розчин солі (алюмо-калієвого галуну або мідного купоросу). Кристалики, що осідають на нитках, розростаються, вкриваючи іграшки.
«МОРСЬКЕ ДНО»
«Морське дно» легко створити в банці, використавши для цього кристалічні солі і розчин метасилікату натрію Na2SiO3
Налийте в скляну банку з плоскими стінками розведене приблизно в два рази розчинне скло. Внесіть у розчин кристалики різних розчинних у воді солей, наприклад: СоСl2∙6H2O або NiSO4∙7Н2O, FеСl2∙6Н20 або FеSO4 • 7Н2O, Аl2(SO4)3∙ 18Н2O, МnСl2∙4Н2O.
Через кілька хвилин з кристаликів починаюсь виростати дуже красиві різнокольорові «водорості». Солі кобальту, нікелю, заліза (II), заліза (III), марганцю утворюють рослини відповідно рожевого, ізумрудно-зеленого, темно-зелеого, бурого, тілесного кольорів, а алюмінію — безбарвні «водорості».
Осад має властивість напівпроникної плівки: вона пропускає воду тільки в напрямі до кристалика. Далі розчинення кристалика продовжується в своєрідному мішечку з напівпроникними стінками. Стінки цього мішечка під тиском рідини розриваються (в різних місцях) і утворюється нова плівка-осад. Кристалик солі ніби перетворюється в «кущик».

Дуже дякую

Будь ласка!

В комплексній сполуці з формулою [X(NH3)4](NO3)2 масова частка елемента Нітрогену становить 32,81%. Елемент Х утворює речовини, які задіяні у наступних схемах перетворень:
1) Х + О2 → ХО
2) ХО + НNO3 → А + Б
t>1700C
3) Х + НNO3 (концентрована) → А + В + Б
4) А → ХО + В + Г
5) А + NaOH → Д + NaNO3
Встановіть елементи Х, А, Б, В, Г, Д у наведених схемах. Схеми реакцій замініть рівняннями. Як можна добути даний комплекс з нітрату елемента Х (напишіть рівняння реакції).

Мr([X(NH3)4](NO3)2) = 14 ∙ 6 / 0,3281 = 256
Ar(X) = 256 – 4 ∙17 – 2 ∙ 62 = 64
Х це Купрум
1) 2Cu + О2 → 2CuО
2) CuО + 2НNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
3) Cu + 4НNO3 (концентрована) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) 2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2
5) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
А – купрум(ІІ) нітрат, Б – вода, В – нітроген(IV) оксид, Г – кисень, Д – купрум(ІІ) гідроксид.
Cu(NO3)2 + 4NH3∙H2O = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O