При спалюванні вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. Визначте його істинну формулу.

1. Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О
2. За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль
3. Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні.
ν(СxНy)= 4,4г/44г/моль=0,1 моль
ν(СО2)= 13,2г/44г/моль=0,3 моль
ν(Н2О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль
0,1моль 0,3 моль 0,4моль
СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О
1 моль 3 моль 4 моль
х=3 y/2=4 y =8
С3Н8 – пропан
4. Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С3Н8) = 44г/моль.

Дуже Вам вдячний

Будь ласка, звертайтесь

З дапомогою ваших завдань я гатувала своїх вихованців до олімпіади з хімії. Дуже зручно працювати, оскільки завдання цікаві, і одночасно наявні варіанти відповідей. Ще раз дякую)))

Звертайтесь, буду рада допомогти.